Question

先在表中空白處填寫相關的內容，再根據表中提供的信息回答下面的問題。

反應物Ⅰ	反應物Ⅱ	反應現象	說      明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	該沉淀為BaSO4，不溶于稀硝酸
Na2CO3溶液		生成白色沉淀	該沉淀為     ，溶于稀鹽酸

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等雜質，在食鹽生產過程中需要將這些雜質除去。請回答下列問題。

（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五種離子。要除去其中的 Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的 SO42-，可使用     溶液；除去其中的 Ca2+，可使用           溶液。

（2）在食鹽生產的除雜過程中，會帶進CO32-，OH-。要同時除去這兩種雜質離子，最簡便的方法是加入適量的      ，并用        測定溶液的酸堿性。

 

Answer 1

CaCl2溶液，所得到的沉淀為CaCO3。

（1）BaCl2；Na2CO3；

（2）鹽酸，pH試紙。

【解析】本題表中要回答的問題應該比較容易，根據兩項示例可知只要選出能與碳酸鈉溶液反應產生可溶于稀鹽酸的白色沉淀即可。顯然這個問題有多種可行的答案，要找出符合題意的答案是不難的，例如：CaCl2、BaCl2或Ca(OH)2、Ba(OH)2等，所得到的沉淀為CaCO3或BaCO3。對于問題（1），根據題意可以判斷就是要找出除去SO42-和Ca2+的試劑，也就是加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液即可；而問題（2）則要求的是同時除去CO32-，OH-，這就需要選能同時與這兩種離子反應的試劑，從題中的最后一句話中，不能判斷這種試劑應該是鹽酸，最后可用pH試紙檢驗。