Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答：

（1）合金相較其組成的金屬有著更好的性能，例如合金的硬度通常比其組成的金屬_____（填“大”或“小”）。使用不銹鋼或其他鐵合金制作炊具，是因為它們具有優(yōu)良的_____（填字母）。

A 導電性 B 導熱性 C 延展性

（2）將銅絲表面的氧化銅加熱后迅速放入盛有氫氣的錐形瓶中，塞緊瓶塞。觀察到銅絲表面變得光亮，錐形瓶內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。請寫出該反應的化學方程式_____.

（3）將一定質量的鋅加入到和的混合溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，濾渣中一定含有的金屬是_____。

（4）由鎂、鋁、鐵三種金屬中的兩種組成的合金25g，與足量的稀硫酸反應后，收集到氫氣1g，則該合金中一定含有的金屬是_____

Answer 1

【答案】大 B 、

【解析】

（1）合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制成具有金屬特性的物質，和純金屬相比，合金的硬度一般大于組成它的純金屬，熔點低于組成它的純金屬；使用不銹鋼或其他鐵合金制作炊具，是因為它們具有優(yōu)良的導熱性；

（2）氫氣具有還原性，和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，反應的化學方程式為；

（3）鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀，將一定質量的鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀反應完全后鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應后得到無色濾液說明濾液中不存在銅離子，即銅離子全部和鋅反應生成銅，則溶液中一定不含硝酸銅，即濾渣中一定含有的金屬是銅和銀；

（4）25g的鎂、鋁、鐵和足量硫酸分別反應，

根據(jù)方程式可知：25g鎂和足量硫酸反應生成氫氣質量為＞1g，25g鋁和足量硫酸反應生成氫氣質量為 ＞1g，25g鐵和足量硫酸反應生成氫氣質量為＜1g，若，則一定有的金屬是鐵。