Question

16．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度是1.84g•cm^-3）配制560g質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
• B． 配制稀硫酸時，用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量
• C． 將80克硫酸傾倒入盛有80 mL98%濃硫酸的500 mL量筒中，并不斷攪拌
• D． 將43.5mL 98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入481.6 mL水中，并不斷攪拌

Answer 1

分析 解答此題從以下幾方面入手：稀釋濃硫酸需要用到的儀器、溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
將一定量的濃硫酸稀釋到一定程度需要用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒．

解答 解：A、稀釋濃硫酸時用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，故A錯誤；
B、設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量未x，則
98%x=560×14%
解得x=80g
再根據(jù)m=ρv即80=1.84g/mL×v
解得v≈43.5mL
所需要的濃硫酸為80g或43.5mL，即配制稀硫酸時可以用量筒量取43.5ml的濃硫酸，也可以用托盤天平去稱量43.5ml的濃硫酸，故B錯誤；
C、根據(jù)B的計算，所需水的質(zhì)量=560-80=480g，由于水的密度為1g/mL，所以體積為 480/1g/mL=480mL．該選項錯誤點很多，1、量筒是量器，不能用來稀釋溶液；2、稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中；3、需要濃硫酸的體積為43.5mL，故錯誤，
D、根據(jù)B的計算；知需要濃硫酸的質(zhì)量為80g，需要水的體積為480mL，即把80g98%的濃硫酸緩緩倒入480mL水中即可得到實驗目的，故正確．
故選D．

點評 液體通常不建議采用稱重的方法，因為測量體積方便且不會腐蝕儀器，（天平可能被散落的酸腐蝕）．
如果一定要用稱量的方法也可以，稱量完成后將濃硫酸在攪拌下倒入水中，要盡可能倒干凈，待稀硫酸冷卻后再將其倒入稱量濃硫酸的燒杯中涮洗數(shù)次