Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA		0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3　 Li 6.941	4　 Be 9.012	5　 B 10.81	6　 C 　12.01	7　 N 14.01	8 O 　16.00	9　 F 19.00	10　 Ne 　20.81
3	11 Na 22.99	12　 Mg 　24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫出其中一位科學(xué)家的名字　　．

（2）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：　　，表中8號(hào)元素的名稱是　　，它屬于　　（填“金屬”或“非金屬”元素）．

（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是　　（填序號(hào)）．

A．質(zhì)子數(shù)不同　  B．中子數(shù)不同　

C．相對(duì)原子質(zhì)量不同　　　　D．核外電子數(shù)不同

（4）寫出12號(hào)元素和17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式　　．

（5）利用元素周期表，人們對(duì)元素的認(rèn)識(shí)進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人將人工合成第118號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為　　．

（6）周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，第三周期開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為和，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化；

根據(jù)圖中信息，可以得出的結(jié)論是　　．

     答案   分析：

（1）根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇�表的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)元素周期表分析判斷；

（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)元素符號(hào)以及化學(xué)式的書寫方法書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式；

（5）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答．

（6）原子都有趨于穩(wěn)定的趨勢(shì)．

Answer 1

解答：

解：（1）根據(jù)1869年以門捷列夫?yàn)榇�表的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現(xiàn)，其中一位科學(xué)家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；

（2）根據(jù)元素周期表查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量為：12.01；8號(hào)元素是氧，屬于非金屬元素；故填：12.01；氧；非金屬；

（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同； 故選A；

（4）12號(hào)元素為鎂元素，17號(hào)元素為氯元素，這兩種元素組成的化合物為氯化鎂，故填：MgCl₂．

（5）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知原子序數(shù)為118元素的核電荷數(shù)為：118；故填：118；

（6）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

故答案為：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．