Question

4．同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填寫表格：

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色
②在①所得的溶液中，插入銅絲，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面會覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色

結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）寫出此實驗中發(fā)生反應(yīng)的兩條化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
（3）小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣；所得溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進行分析解答即可．
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋁溶液和鐵，進行分析解答．
（3）由上述實驗已經(jīng)得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，沒有比較銅與氫的關(guān)系，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色，說明鐵的金屬活動性比氫強；
銅不能氯化亞鐵溶液反應(yīng)，故將銅絲插入氯化亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強；
鋁的活動性比鐵強，能置換出氯化亞鐵中的鐵生成無色的氯化鋁溶液和鐵，故將鋁絲插入氯化亞鐵溶液中，鋁絲表面會覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色．
（2）鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋁溶液和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe．
（3）由上述實驗已經(jīng)得出：Al＞Fe＞H，Al＞Fe＞Cu，沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補充銅絲與鹽酸的反應(yīng)即可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，故小華要補充的實驗是把銅絲插入稀鹽酸中．
故答案為：（1）產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；銅絲；鋁絲；鋁絲表面會覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液變?yōu)闊o色；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；
（3）把銅絲插入稀鹽酸中．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設(shè)計時靈活運用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．