計算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分數(shù)，并計算在標準狀況下88g的二氧化碳氣體占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)（CO2在標準狀況下密度為1．98克/升）？
（1）12%    （2）44．44L

試題分析：（1）有關(guān)化學式的計算：以Am Bn為例，1、相對分子質(zhì)量的計算、Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的質(zhì)量比、A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3、元素質(zhì)量分數(shù)：

∴ C%=12×1/40+12×1+16×3×100%=12%
（2）根據(jù)計算密度公式是ρ="m/V" ∴V=m/ρ=88g/1．98g/L=44．44L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：
Fe質(zhì)量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
Cu質(zhì)量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根據(jù)信息，下圖所示關(guān)系正確的是

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為      。 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2013山東濟南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是       （填序號）。
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                。
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：
XXX鈣片
[藥品規(guī)格]每片1g
[藥品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片，每天2次
 
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
0
20
40
60
80
100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
 
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為       g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

興趣小組同學利用圖3裝置進行相關(guān)實驗,看到的現(xiàn)象有：        ，在這個反應(yīng)里，被還原的物質(zhì)是        。計算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？               

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實�，F(xiàn)準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40．3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是           。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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