Question

4．某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員對廢水中的硫酸含量進行了檢測．取廢水樣品100克，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，至10g時恰好完全反應（假設廢水其他成分都不與氫氧化鈉反應）．計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 滴入10g8%的氫氧化鈉恰好完全反應，可求反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
10g質(zhì)量分數(shù)8%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g×8%=0.8g
設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80       98
0.8g      x
$\frac{80}{98}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．