Question

圖為“XX”鈣片商品標(biāo)簽圖，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題．小花同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，稱量小燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量是44.5g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．
①生成的二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量減少，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)上述反應(yīng)可以計算出每片鈣片中實際含有的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答： 解：
①生成二氧化碳的質(zhì)量為
10×2g+30g-44.5g=5.5g
②設(shè)每片鈣片中實際含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x×10                5.5g

100

x×10

=

44

5.5g

x=1.25g
答案：
（1）5.5
（2）該鈣片中碳酸鈣的含量是1.25g

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)式的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度稍大．