Question

【題目】化學課上，“魅力小組”的四位同學在老師的指導下做制取氫氧化鈉溶液的實驗。他們向盛有澄清石灰水的燒杯中加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察到生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液。向無色溶液中加入稀鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式為_____。四位同學對反應后得到的無色溶液中的溶質成分進行了如下探究：

猜想：小紅：溶質只有NaOH；

小花：溶質有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；

小剛：溶質有NaOH、Na2CO3；

小強：溶質有_____。

交流討論：經過討論，大家一直認為_____的猜想不正確，理由是_____。

于是他們設計了如下實驗方案，繼續(xù)探究：

進行實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸	_____	小剛的猜想不正確
取少量無色溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液	_____	小強的猜想正確

反思與評價：在上述實驗過程中，要證明小強的猜想正確，還可選擇另外一種不同類別的物質_____（填化學式）進行證明。

總結與提升：通過上述實驗，四位同學總結出：

（1）反應后溶液中溶質成分中一定有_____；

（2）當設計實驗證明反應后溶液中溶質成分時，只需證明可能存在的物質即可。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） NaOH、Ca（OH）2 小花 Ca（OH）2與Na2CO3不能共存 無氣泡 有白色沉淀 CO2 NaOH

【解析】

碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應時存在物質過量的問題，所得溶液中還可能含有碳酸鈉或者氫氧化鈣；所以溶液中的溶質有以下組合：只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca（OH）2；故加入鹽酸后，反應的化學方程為有：NaOH+HCl=NaCl+H2O或或；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以小花的猜想不正確；

進行實驗：取少量無色溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，沒有氣泡出現(xiàn)，說明沒有碳酸鈉，小剛的猜想不正確；

取少量無色溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液，產生白色沉淀，說明有氫氧化鈣，小強的猜想正確；

反思與評價：向溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，也能說明有氫氧化鈣，小強的猜想正確；

總結與提升：（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應后溶液中溶質成分中一定有氫氧化鈉。