小強從家里帶來的一包純堿樣品進行實驗:
查閱資料:①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉;②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿:2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O;③NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O;④少量的NaHCO
3與Ca(OH)
2反應:NaHCO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+NaOH+H
2O
請你一起完成以下探究活動:
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實驗和推斷]
(1)將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的是
二氧化碳
二氧化碳
氣體,推斷含有少量的碳酸氫鈉;
(2)將實驗(1)得到的固體取樣,若A是CaCl
2溶液,B為試液為AgNO
3溶液,實驗現(xiàn)象a為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
,現(xiàn)象b為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
,能不能說明原樣品中含有氯化鈉
不能
不能
(填能或不能).
(3)小強在老師指導下,將樣品提純,并且制造出氫氧化鈉的溶液.生成氫氧化鈉的化學方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓
.
(4)小強用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化.請從圖象中獲取信息,回答下列問題:
①進行該反應的實驗操作是按照以上
乙
乙
(填“甲”或“乙”)圖所示進行;
②pH=7時,共得溶液100g.已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(要寫計算過程)