Question

【題目】某同學配制50g 6%氫氧化鈉溶液，整個操作過程如圖1所示，回答下列問題：

（1）圖①中盛放氫氧化鈉固體的儀器名稱是_____，需稱取氫氧化鈉_____g，配制時應選用_____mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。

（2）經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_____（填序號）。

A 氫氧化鈉固體不純

B 用生銹砝碼稱量

C 裝瓶時有少量溶液灑出

D 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

（3）欲測定此NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨加入鹽酸質(zhì)量而變化的曲線如圖2所示。

①B處溶液的溶質(zhì)是_____（填化學式）

②在C點溶液中加入碳酸鈣，反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】廣口瓶 3 50 AD 偏小 NaCl CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）氫氧化鈉是固體，盛放在廣口瓶中；配制50g 6%氫氧化鈉溶液需要稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，需量水的體積為47mL，應選用50mL的量筒量取蒸餾水；

（2）A 氫氧化鈉固體不純，使氫氧化鈉質(zhì)量偏小，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，A正確；

B 用生銹砝碼稱量，會使稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，B錯誤；

C 裝瓶時有少量溶液灑出，溶液具有均一性，對配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響，C錯誤；

D 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會使配制溶液中水的質(zhì)量偏大，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，D正確。故選AD；

（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，測定NaOH溶液的pH，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于將氫氧化鈉溶液沖稀，會使所測溶液的pH偏小。

（4）①B處溫度最高，說明鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液的溶質(zhì)是NaCl；

②在C點鹽酸過量，溶液中加入碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。