Question

3．（1）將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，圖象合理的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）用一種試劑既可以檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，又可以除去變質(zhì)生成的雜質(zhì)，這種試劑可以是（用化學式表示）Ca（OH）₂等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH＜7時，顯酸性；pH=7時，顯中性；pH＞7時，顯堿性結合溶液的酸堿性變化分析；
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
（3）物質(zhì)在存放時要防止變質(zhì)，變質(zhì)的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學反應，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鹽，而導致化學試劑失效．因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)．對于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉．

解答 解：（1）稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸減少，酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH＞7，因此將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是乙．
（2）因為氫氧化鈉易和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；
（3）如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應的化學方程式分別為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）乙；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O； （3）Ca（OH）₂等．

點評 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．