Question

【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內(nèi)容．

（1）化合反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_____（填“單質”或“化合物”）．

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為_____；

下列實驗儀器中不能用于加熱的是_____（填字母代號）．

a 燒杯 b 量筒 c 試管 d 蒸發(fā)皿

（3）某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應的化學方程式為_____．

②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么_____？

（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是_____．

②C裝置中反應的化學方程式為_____；

（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來．若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少_____？

Answer 1

【答案】單質 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ b CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 由于A中使用的是濃鹽酸，所以導致生成的二氧化碳中含有大量的HCl雜質 紅色粉末變成黑色 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 10.8kg

【解析】

（1）根據(jù)化合反應是兩種或者兩種以上的物質生成一種物質，所以生成物一定是化合物；

（2）根據(jù)給出的反應物和生成物書寫對應的化學式，注意要配平；熟悉常見的可以被加熱的儀器和直接被加熱的儀器；

（3）熟悉記住二氧化碳氣體的制備和檢驗以及含有的雜質；

（4）熟悉一氧化碳還原氧化鐵的實驗以及對應的現(xiàn)象及氣體的檢驗；

（5）根據(jù)對應的化學方程式和鐵的質量，求算消耗的鋁的質量，本題的關鍵是根據(jù)信息書寫對應的化學方程式．

（1）化合反應是兩種或者兩種以上物質生成一種物質的，所以對應的生成物只能是化合物，而不會是單質．

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應物為鈉和水，生成物時氫氧化鈉和氫氣，對應的化學方程式為 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；

a．燒杯可以加熱，但是需要用石棉網(wǎng)墊上；

b．量筒不可以被加熱，也不能盛放熱的液體；

c．試管，可以被直接加熱；

d．蒸發(fā)皿，可以被直接加熱；

（3）

①A中是石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，對應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

②若將A、B連接，由于A中使用的是濃鹽酸，所以導致生成的二氧化碳中含有大量的HCl雜質，導致氣體并不能使B中的溶液變渾濁．

（4）

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是 紅色粉末變成黑色．

②C裝置檢驗生成物中有二氧化碳的，所以對應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（5）高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來．若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，所以對應的化學原理是鋁在高溫的條件和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，對應的化學方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（配平時用最小公倍數(shù)法，從氧元素入手）．

設理論上需要消耗鋁的質量是x

x＝10.8kg