Question

6．“控制變量”是進行對比實驗的重要手段．某同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下含有對比思想的化學實驗，請你參與并回答下列問題．
（1）根據(jù)實驗Ⅰ的目的，主要對比出乒乓球碎片和濾紙碎片的著火點不同．
（2）實驗Ⅱ的燒杯B中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯A中液體是濃氨水時，燒杯B中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯A中液體換成足量濃鹽酸，且燒杯B中液體換成滴有少量石灰水的酚酞溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是由紅色變成無色，此時引起溶液顏色改變反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的條件進行解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答 解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；
（3）實驗的燒杯B中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯A中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯B中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯A中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯B中液體換成滴有酚酞石灰水時，一段時間后，鹽酸與氫氧化鈣反應，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色，方程式為 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）著火點．
（2）紅；  由紅色變成無色； 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

點評 此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、二氧化碳的性質、微粒的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．