Question

【題目】對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法�；瘜W興趣小組的同學為研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設(shè)計了下列實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：

（設(shè)計與實驗）

實驗 序號	實驗步驟一	實驗步驟二	實驗 序號	實驗步驟一	實驗步驟二
實驗I			實驗II

（探究與結(jié)論）

(1)實驗I中步驟一發(fā)生反應的化學方程式是____________________________，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

(2)實驗Ⅱ中步驟二發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

CaCl2溶液也可以用______(填序號)代替達到實驗目的。

A硝酸鋇溶液 B氯化鉀溶液

C碳酸鉀溶液 D硫酸鈉溶液

(3)實驗結(jié)束后,又有同學提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加無色酚酞,判斷兩者是否發(fā)生反應。立馬被小組同學否定,原因是____________________________。

（查閱資料）

物質(zhì)	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

(4)同學們在查閱資料后又設(shè)計了實驗Ⅲ，將CO2通入NaOH的酒精溶液，當觀察到____________的現(xiàn)象，證明兩者確實發(fā)生了反應。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ A 碳酸鈉溶液和NaOH溶液都呈堿性 有沉淀生成

【解析】

(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；步驟二中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

(2)實驗Ⅱ中步驟二是碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣和氯化鈉。發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓。

A、碳酸鈉與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，符合題意；

B、氯化鉀與碳酸鈉不反應，無現(xiàn)象，不符合題意；

C、碳酸鉀與碳酸鈉不反應，無現(xiàn)象，不符合題意；

D、硫酸鈉與碳酸鈉不反應，無現(xiàn)象，不符合題意；

故選A；

(3)實驗結(jié)束后,又有同學提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加無色酚酞,判斷兩者是否發(fā)生反應。立馬被小組同學否定,原因是碳酸鈉溶液和NaOH溶液都呈堿性。

(4)碳酸鈉在酒精中的溶解度很小，將CO2通入NaOH的酒精溶液，如果有碳酸鈉生成，可觀察到有沉淀生成的現(xiàn)象。