Question

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：

氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解．

解答：

解：117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g 設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95       80              117 x        y               11.7g =   x=9.5g =   y=8g （1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=95%； （2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)溲趸�鎂的質(zhì)量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g 則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=7.1% 答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%； （2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．