Question

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：

（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

 

Answer 1

【答案】

 解：設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x；NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為y；生成Mg(OH)2的質(zhì)量為z。

所得溶液中 NaCl的質(zhì)量：117g×10％=11.7g

MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl

95    80     58        117

X     y      z         11.7g

95:117=x:11.7g   x=9.5g

80:117=y:11.7g    y=8g

58:117=z:11.7g    z=5.8g 

樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量：117g+5.8g-9.5g=113.3g

所加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

【解析】過濾得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液，根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉；反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為117g×10％=11.7，根據(jù)生成氯化鈉的質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量，反應(yīng)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量。