Question

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，教材中設(shè)置了許多有趣的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或化學(xué)定律，要保證實(shí)驗(yàn)的成功，還必須重視操作中的一些細(xì)節(jié)，請(qǐng)你根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

（1）圖一中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部出現(xiàn)裂紋，可能的原因是集氣瓶里沒(méi)有放入少量水或細(xì)沙．寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）圖二是“探究質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)，利用圖中器材和藥品不能（填“能”或“不能”）證明質(zhì)量守恒定律，理由是二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中．改進(jìn)的措施是反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
（3）圖四實(shí)驗(yàn)成功的標(biāo)志是塑料瓶變癟．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答本題；
（2）反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)，反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸解答．

解答 解：（1）在螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲；可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成了一種黑色的固體；集氣瓶里放入少量水或細(xì)沙的作用是防止生成物熔化濺落下來(lái)，炸裂瓶底；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部出現(xiàn)裂紋，可能的原因是集氣瓶里沒(méi)有放入少量水或細(xì)沙；該方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）燒杯中的現(xiàn)象是固體逐漸減少，產(chǎn)生氣體；生成的二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中，因此反應(yīng)后觀察到天平不平衡，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；在反應(yīng)物不變的前提下，要保持天平平衡，應(yīng)將反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．
（3）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，塑料瓶變癟．
故答案為：
（1）引燃鐵絲；集氣瓶里沒(méi)有放入少量水或細(xì)沙；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）不能；二氧化碳?xì)怏w逸散于空氣中；反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行；
（3）塑料瓶變癟．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．