Question

有以下五種裝置：

（1）實驗室制CO₂的原料是

 

和

 

．并用

 

和

 

 組合制取二氧化碳的裝置，若需在實驗過程中添加酸，需在裝置中添加

 

（填儀器名稱），反應方程式為

 

某同學發(fā)現(xiàn)，以上實驗中集氣瓶內的CO₂無法收滿，原因可能是：①

 

②

 

．
（2）若將木炭與氧化銅反應，并驗證生成物，則應選擇的裝置為

 

和

 

組合；相應現(xiàn)象是：
①

 

；②

 

，此裝置若溫度不夠，應如何改進

 

發(fā)生的氧化還原反應方程式是

 

，還原劑是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）綜合考查了二氧化碳的實驗室制法中的有關的藥品、實驗裝置以及化學方程式；
（2）考查了木炭還原氧化銅的裝置、現(xiàn)象以及化學方程式以及木炭的還原性．

解答：解：（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑反應速率適中，易于收集故可用來實驗室里制取二氧化碳氣體；由于實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置為A，二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水，故只能用向上排空氣法而不能用排水法，故收集裝置為D；若需在實驗過程中添加酸，在加酸的過程中不能混入空氣，可在A 裝置中加長頸漏斗；由于以上實驗中集氣瓶內的CO₂無法收滿，可能是因為產生的二氧化碳氣體量不足，造成這種現(xiàn)象的原因是加入藥品的量不足；另：如果裝置氣密性不好，產生的氣體會跑掉也會導致收集不滿；故答案為：大理石  稀鹽酸  A  D  長頸漏斗  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ①加入藥品的量不足  ②裝置漏氣．
（2）考查了題目中的裝置和教材中的裝置有何不同，以及實驗現(xiàn)象．木炭和氧化銅在高溫條件下發(fā)生反應生成銅和二氧化碳，方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．驗證有銅生成可根據反應物氧化銅為黑色而生成銅的顏色為紅色來驗證，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故可用澄清石灰水來檢驗二氧化碳的生成，故所選裝置為B和E．由于溫度不夠，為了提高溫度因此要在酒精燈上加一網罩；在這個反應里氧化銅里的氧在高溫條件下被木炭奪去了，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應，是氧化劑，具有氧化性；木炭得到氧發(fā)生了氧化反應，是還原劑，具有還原性．故答案為：①黑色粉末變紅 ②石灰水變渾濁 酒精燈上加一網罩   C+2CuO

高溫  .

 2Cu+CO₂↑  木炭

點評：這類題目明顯是考查雙基，平時的學習中要特別注意化學方程式的書寫，要注意不要忘記配平以及氣體或沉淀符號等．