7．為測定一瓶放置已久的燒堿中氫氧化鈉的含量，取50克燒堿樣品完全溶于150克水中，再加入100克稀鹽酸至不在有氣體放出稱量溶液的質(zhì)量為291.2克．
計算：（1）反應生成CO2的質(zhì)量8.8克
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+150g+100g-291.2g=8.8g；
（2）設參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
 x                     8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
  x=21.2g
所以樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{50g-21.2g}{50g}$×100%=57.6%．
故答案為：（1）8.8；
（2）57.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表中所描述的變化與右圖相符合的是（　�。�
化學變化Y軸ab
A等質(zhì)量的高錳酸鉀和水在不同條件下分解氧氣質(zhì)量高錳酸鉀水
B等質(zhì)量、等濃度的雙氧水在不同條件下反應氧氣質(zhì)量加催化劑加熱
C等質(zhì)量的鎂片和鐵片分別與足量的稀硫酸反應氫氣質(zhì)量鎂鐵
D等質(zhì)量的二氧化碳和生石灰分別與等量的水反應溫度二氧化碳生石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組化學式，其中書寫全部正確的一組是（　�。�
A．Fe  FeClB．CaOH  HClC．CaCO3  Fe2O3D．C2O3  HgO

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各選項中，實驗操作不能夠達到相應的實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗操作
A驗證氧氣能支持燃燒把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中
B驗證一瓶無色氣體是否為二氧化碳往該氣體中伸入燃著的木條
C探究蠟燭燃燒是否產(chǎn)生水蒸氣在燃著的蠟燭火焰上方罩一干冷的燒杯
D探究人體吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳含量的不同常溫下，同時分別向同體積的盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．分別將①食鹽 ②生石灰 ③米醋放入適量水中，一段時間后，所得溶液中pH最小的是③，pH最大的是②有新物質(zhì)生成的是②（填序號）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站．壓縮天然氣燃燒的化學方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O． 點燃該氣體前，應先檢驗甲烷的純度．
（3）使用氫氣燃料．推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的“超越3號”氫動汽車．氫氣燃燒的化學方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．已知2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 被稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設①銅和氧化鎂；假設②Cu、MgO和Mg；假設③Cu、MgO和CuO．
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）． 實驗【探究】請完成下列實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸．（1）固體部分溶解，溶液為無色．假設①成立．
（2）固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色．假設②成立．
（3）固體部分溶解，溶液為藍色．假設③成立．
【總結一】（1）對于有多種物質(zhì)參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是反應的生成物；二是反應物是否過量．
（2）一種金屬單質(zhì)可以和另一種金屬氧化物反應．
【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．
實驗組別IIIIIIIVV
藥  品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同條件下是否反應是是否是否
【總結二】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是金屬單質(zhì)的活動性要比氧化物中的金屬的活動性強．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為某分子的結構模型，請回答下列問題：
（1）這種分子的化學式為C2H4O2；該物質(zhì)是食醋的主要成分，化學名稱為醋酸（或乙酸）．
（2）該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為60，該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：1．
（3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學用量筒量取一定量液體的體積，先仰視讀數(shù)為10毫升，加入部分液體后，俯視讀書為20毫升，則實際該同學加入液體的體積為（　�。�
A．大于10毫升B．小于10毫升C．等于10毫升D．無法確定

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