Question

在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）�；瘜W(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為310g。試回答：

（1）該同學(xué)所選的是________________溶液。

（2）計(jì)算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

Answer 1

（1）氫氧化鉀

（2）混合物中氯化銅的質(zhì)量為13.5g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%

【解析】

試題分析：（1）除雜質(zhì)的原則：不能引入新的雜質(zhì)，且不能將主要的物質(zhì)除去（即不能“玉石俱焚”），除去氯化鉀固體中混有的氯化銅，加入氫氧化鉀溶液，化學(xué)方程式為：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：可直接得出生成的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量=59.8 g+200 g+60 g-310g=9.8g，在根據(jù)反應(yīng)：CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl中CuCl2和的Cu(OH)2質(zhì)量關(guān)系，即可求出混合物中氯化銅的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液為KCl溶液，溶質(zhì)KCl包括兩部分，一是生成了KCl，二是原混合物中也含有KCl

【解析】
設(shè)混合物中氯化銅的質(zhì)量為x，生成的KCl質(zhì)量為y

CuCl2+2KOH==Cu(OH)2↓+2KCl

135 98 149

x 9.8g y

135：98=x: 9.8g x=13.5g

98：149=9.8g:y y=14.9g

故溶液中溶質(zhì)KCl質(zhì)量=59.8g-13.5g+14.9g=61.2g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=61.2g/310g×100%=19.7%

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算