Question

7．某種作裝飾材料用的“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗：
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
（1）寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型：
甲同學的實驗中金粉變黑：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，化合反應；
乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置換反應
（2）假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲：“金粉”始終不變色；乙：加鹽酸時無現(xiàn)象．
（3）在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）丙同學的實驗中，至少應該測量的數(shù)據(jù)包括ABC或ABD．（填字母序號）
（A）“金粉”的質(zhì)量（B）“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量（C）反應放出氣體的質(zhì)量（D）反應放出氣體的體積和密度．

Answer 1

分析 根據(jù)題目的信息可知：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色，說明有金屬銅，銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅；通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4，因此“金粉”中還有金屬鋅，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，配平即可；假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：“金粉”始終不變色，加鹽酸時無現(xiàn)象，因為金的化學性質(zhì)不活潑．金屬鋅既能置換銀，又能置換銅，銅也能置換銀；有關(guān)的計算需要一些準確的數(shù)值．

解答 解：（1）由題目的信息可知，有金屬銅，銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，屬于化合反應；通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4，因此“金粉”中還有金屬鋅，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，屬于置換反應；
（2）假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：“金粉”始終不變色，加鹽酸時無現(xiàn)象，因為金的化學性質(zhì)不活潑；
（3）鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是：“金粉”的質(zhì)量；“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量；反應放出氣體的質(zhì)量；其它合理也可．
故答案為：（1）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，化合反應；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置換反應；
（2）“金粉”始終不變色，加鹽酸時無現(xiàn)象；
（3）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）ABC或ABD．

點評 本考點屬于實驗探究題，也考查了化學反應類型的判斷和化學方程式的書寫．有關(guān)實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關(guān)于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．