Question

1．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”的實驗探究．如圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是質(zhì)量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是質(zhì)量守恒．你認為結(jié)論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是剛反應完時，氣球膨脹，產(chǎn)生浮力，故不平衡．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒．請你從原子的角度說明守恒的原因：反應前后，鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變
并且原子的質(zhì)量不變．乙、丁兩組同學得到的錯誤結(jié)論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”．教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因．你認為B實驗不平衡的原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中；D實驗不平衡的原因是空氣中的氧氣參與了反應．
（3）證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；寫出A、D實驗中涉及到反應化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                              
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）結(jié)論正確的是后一種，而導致前一種結(jié)論錯誤的原因是：剛反應完時，氣球膨脹，產(chǎn)生浮力，故不平衡．
故填：后一種；剛反應完時，氣球膨脹，產(chǎn)生浮力，故不平衡．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，因為反應前后，鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變，并且原子的質(zhì)量不變，所以遵循質(zhì)量守恒定律；
B實驗不平衡的原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中；
D實驗不平衡的原因是空氣中的氧氣參與了反應．
故填：反應前后，鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變；并且原子的質(zhì)量不變；產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中；空氣中的氧氣參與了反應．
（3）證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；
寫出A、D實驗中涉及到反應化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：產(chǎn)生藍色沉淀；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．