1.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中,教師引導學生進行“化學反應中,反應物與生成物的質(zhì)量關系”的實驗探究.如圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示:

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成,他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察.
(1)A實驗:白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,結(jié)論是質(zhì)量不守恒.等錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天平平衡,結(jié)論是質(zhì)量守恒.你認為結(jié)論正確的是后一種(填“前一種”或“后一種”),而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是剛反應完時,氣球膨脹,產(chǎn)生浮力,故不平衡.
(2)丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒.請你從原子的角度說明守恒的原因:反應前后,鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變
并且原子的質(zhì)量不變.乙、丁兩組同學得到的錯誤結(jié)論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”.教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因.你認為B實驗不平衡的原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中;D實驗不平衡的原因是空氣中的氧氣參與了反應.
(3)證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀;寫出A、D實驗中涉及到反應化學方程式:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和;                              
化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變.

解答 解:(1)結(jié)論正確的是后一種,而導致前一種結(jié)論錯誤的原因是:剛反應完時,氣球膨脹,產(chǎn)生浮力,故不平衡.
故填:后一種;剛反應完時,氣球膨脹,產(chǎn)生浮力,故不平衡.
(2)丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒,因為反應前后,鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變,并且原子的質(zhì)量不變,所以遵循質(zhì)量守恒定律;
B實驗不平衡的原因是產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中;
D實驗不平衡的原因是空氣中的氧氣參與了反應.
故填:反應前后,鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變;并且原子的質(zhì)量不變;產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中;空氣中的氧氣參與了反應.
(3)證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀;
寫出A、D實驗中涉及到反應化學方程式為:4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.
故填:產(chǎn)生藍色沉淀;4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律,即化學反應前后,元素的種類不變,原子的種類、總個數(shù)不變,這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎.

練習冊系列答案
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(1)寫出帶標號的儀器的名稱:①鐵架臺;②集氣瓶.
(2)向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前,應該進行的操作是檢查裝置的氣密性.
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(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,在試管口塞一團棉花的目的是防止高錳酸鉀小顆粒進入導氣管而堵塞導管.實驗完,停止加熱時應該先將導管從水槽中撤出.
(5)乙炔是一種無色、無味、密度比空氣略小,不溶于水的氣體;工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬;實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔.你認為制取較純凈的乙炔的發(fā)生裝置B,收集裝置是E.

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16.將ABCD四種物質(zhì)放在密閉的容器中加熱,化學反應前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示:
物質(zhì)ABCD
反應前/g4161014
反應后/gX20089
則該反應的反應物是C,生成物是ABD;表中X的值為16;該反應屬于分解反應,反應的B和D的質(zhì)量比4:85.

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(2)實驗步驟如下:
①按如圖方式放好儀器,使天平平衡,記錄稱量數(shù)據(jù).
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中,觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
③當反應結(jié)束時,氣球已經(jīng)完全鼓起,小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了.小明又重新稱量,記錄了數(shù)據(jù).
他感到困惑:其他操作均正常,實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符?你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的C (填序號).
A.該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B.該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量
C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果
D.生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律.

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(2)其他條件相同,不同金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應,反應的快慢不同.取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖甲所示.則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵;
(3)其他條件相同,顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應,反應的快慢不同.取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片,分別加入足量稀鹽酸中,鋅粉與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖乙所示,請用實線補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系曲線.

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