Question

12．如圖是某胃藥標(biāo)簽．取10粒該藥品研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到NaCl的不飽和溶液，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3g．（藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量．
（2）該藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）完全反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g；
（2）設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                  2.2g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=4.2g
所以藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（3）燒杯中溶液的質(zhì)量為：64.3g-（5g-4.2g）=63.5g．
故答案為：（1）2.2g；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；
（3）燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．