Question

如圖1是“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答后面的問(wèn)題：
（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色，氣體A是

 

（填化學(xué)式），
（2）步驟③需要進(jìn)行的操作是

 

 （填寫(xiě)“過(guò)濾”、“加熱”之一）
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過(guò)程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

 

（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解     c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線
①溫度為t₂℃時(shí)，20g NaCl溶解到50g水中，得到的溶液的質(zhì)量為

 

 g
②溫度為t₁℃時(shí)，NH₄Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③將溫度為t₁℃的NH₄Cl飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液為t₂℃時(shí)的

 

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
④若某溫度時(shí)NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實(shí)驗(yàn)方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是

 

．
⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿的制取,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)如圖1是“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則：
（1）考慮紫色石蕊試液變色規(guī)律進(jìn)行推測(cè)；
（2）考慮分離固體和液體的方法為過(guò)濾；
（3）考慮碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較��；
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)固體溶解度曲線的意義及溫度對(duì)固體溶解度的影響，進(jìn)行分析處理題目．

解答：解：
如圖1是“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則：
（1）將氣體A通入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明為堿性氣體，則推測(cè)氣體A是NH₃，
（2）步驟③分離固體和液體，所以需要進(jìn)行的操作是過(guò)濾；
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過(guò)程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小；
（4）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，則：
①溫度為t₂℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，則20gNaCl溶解到50g水中，只能溶解18g，故得到的溶液的質(zhì)量為68g；
②溫度為t₁℃時(shí)，氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，則NH₄Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③將溫度為t₁℃的NH₄Cl飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液為t₂℃時(shí)的 不飽和溶液，此時(shí)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不變．
④因?yàn)槁然�銨的溶解度隨溫度的升高而不斷增大，所以若某溫度時(shí)NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實(shí)驗(yàn)方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是降溫結(jié)晶．
⑤向氯化銨與氯化鈉的混合溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：
（1）NH₃；（2）過(guò)濾；（3）c；
（4）68；等于；不飽和溶液，不變；降溫結(jié)晶；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

點(diǎn)評(píng)：主要考查了固體溶解度曲線的意義及溫度對(duì)固體溶解度的影響，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．