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為了除去NaCl晶體中混有的少量Na₂CO₃雜質(zhì)（不得引入新雜質(zhì)），可以在混合物中加入稍過量的

，然后進行蒸發(fā)、結(jié)晶，即可得到純凈的NaCl晶體，有關(guān)化學方程式是

．

考點：鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽化學肥料

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：Na₂CO₃溶液與鹽酸反應時會生成氯化鈉、水和二氧化碳，將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則能除掉樣品中的碳酸鈉又不引入新的雜質(zhì)；反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案為：鹽酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

探究實驗報告：蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗的名稱：蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗的目的：理解掌握蠟燭的有關(guān)性質(zhì)知識
實驗用品：蠟燭、火柴、

等

步驟和方法		現(xiàn)象	分析
點燃前		蠟燭是白色蠟狀固體，硬度小，稍有氣味
點燃前	用小刀切下一小塊蠟燭投入水中	石蠟浮于水面
點燃蠟燭		蠟燭先熔化后氣化，再燃燒；火焰明亮且明顯分成三層	蠟燭熔點、沸點較低，燭焰的焰心主要是石蠟蒸氣，內(nèi)焰為石蠟已有部分燃燒，外焰為石蠟已完全燃燒，所以外焰溫度最高．
	在燭焰上方罩一干燥燒杯	燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧或水珠
	在燭焰上方罩一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，振蕩	燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色斑點
熄滅蠟燭		火焰熄滅，燈芯上產(chǎn)生一縷輕煙	白煙是，它具有性．

結(jié)論：在通常情況下，蠟燭是白色蠟狀固體，稍有氣味，熔點、熔點較低，硬度較小，密度比水�。灎T在點燃條件下能燃燒，燃燒產(chǎn)物中有水和二氧化碳等．
問題和建議：為進一步說明蠟燭是先氣化，然后是石蠟蒸氣燃燒，可用一根尖嘴的細玻璃管插入焰心，然后在尖嘴處點燃．根據(jù)是否能點燃，可推斷上述猜測是否正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學做完木炭還原氧化銅的實驗后，觀察到固體只有少量為紅色，黑色成分含量較多，于是決定對木炭還原氧化銅后的固體成分進行探究．請你參加如下探究過程：
（1）對固體成分猜想．
猜想 I：固體含銅、木炭和氧化銅；
猜想Ⅱ：固體含銅和氧化銅；
猜想Ⅲ：固體含銅和

．
（2）設計實驗并進行探究．實驗操作流程及現(xiàn)象如圖：