Question

在氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖[pH為縱坐標(biāo)，時間s（秒）為橫坐標(biāo)]：對上述曲線理解正確的是

1. A.
   開始的10秒，溶液的酸性不斷增強
2. B.
   BC段過程中會不斷產(chǎn)生氣體
3. C.
   CD段是氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)
4. D.
   550秒，液體中大量存在Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

D
分析：①根據(jù)上述分析可以知道，在溶液中含有氯化鈣、鹽酸，所以將碳酸鈉溶液滴入溶液中，即AB段發(fā)生的反應(yīng)為：碳酸鈉和氯化鈣溶液的反應(yīng)、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)；
②BC段的pH=7，且不再發(fā)生改變，則可以判斷鹽酸已被完全反應(yīng)，即該段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，所以可以據(jù)此判斷該段內(nèi)的實驗現(xiàn)象；
③CD段pH值升高，說明溶液中的氯化鈣已被完全反應(yīng)，而碳酸鈉溶液呈堿性，可以據(jù)此解答該題．
解答：①根據(jù)上述分析可以知道，在溶液中含有氯化鈣、鹽酸，所以將碳酸鈉溶液滴入溶液中，即AB段發(fā)生的反應(yīng)為：碳酸鈉和氯化鈣溶液的反應(yīng)、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，可以據(jù)此寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
②BC段的pH=7，且不再發(fā)生改變，則可以判斷鹽酸已被完全反應(yīng)，即該段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，所以產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；而非“BC段過程中會不斷產(chǎn)生氣體”；
③CD段pH值升高，說明溶液中的氯化鈣已被完全反應(yīng)，而碳酸鈉溶液呈堿性，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液會顯堿性，故pH會逐漸增大．
故選D．
點評：根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分．