Question

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混  合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其  中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中A點時，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 （2）當?shù)稳胂←}酸質量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產生，求此時燒杯中鈣元素質量。

Answer 1

(1) 146 g×10%=14.6 g 設13.5g樣品中碳酸鈣的質量為x, 生成氯化鈣的質量為y，產生二氧化碳質量為z CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O  + CO2↑                      100           73       111                     44    x          14.6g       y                        z         x=20g          y=22.2 g              z=8.8 g   44.2g－20g=22.2g   ×100%=15%   (2)22.2g+22.2 g+22.2g＝66.6g 66.6g ××100%＝24g 答：溶液中溶質的質量分數(shù)為15%， 燒杯中鈣元素的質量為24g。