Question

9．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

（1）由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為分解．
（2）提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣，試劑B選用稀鹽酸．
（3）分離出Mg（OH）₂后所得溶液中含NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．
①實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉．
②加入過量Na₂CO₃目的，一方面除去原溶液中CaCl₂，另一目的是除去過量的氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)無水MgCl₂制取Mg的反應特點判斷反應類型；
（2）根據(jù)反應流程圖和物質(zhì)間的化學反應進行分析；
（3）氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉．

解答 解：（1）電解氯化鎂生成鎂和氯氣，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應特點，屬于分解反應；故填：分解；
（2）提取鎂的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣，因為由硫酸鎂反應生成氫氧化鎂，根據(jù)復分解反應的原理，硫酸鎂是與可溶性堿發(fā)生反應；氫氧化鎂為不溶性堿，變成氯化鎂，試劑是選用稀鹽酸；故填：氫氧化鈣；稀鹽酸；
（3）①加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉．故填：硫酸鈉；
②加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和氯化鋇．故填：除去過量的氯化鋇．

點評 解答本題要掌握判斷物質(zhì)的反應類型的方法，物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．