Question

某同學利用如圖所示的裝置進行空氣中氧氣含量的測定，其步驟為：①用夾子夾緊橡皮管 ②點燃燃燒匙里的紅磷  ③將燃燒匙放入廣口瓶并塞緊塞子   ④燃燒完畢后打開夾子  ⑤測定并計算空氣中氧氣的含量．回答下列問題：
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式：

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

（2）紅磷燃燒時的現象：

紅磷燃燒，發(fā)黃光，放出熱量，產生大量的白煙

，燒杯中的水倒流到集氣瓶中約占

1

5

．
（3）液面體積小于

1

5

的原因可能是：

可能是紅磷的量不足

（任答一點即可）

Answer 1

分析：本題主要考查的是“測定空氣中氧氣的含量”，利用的原理是：利用一種物質與空氣中的氧氣反應（但不能和空氣中的其他物質反應），并使氧氣完全反應盡，空氣中的氣體體積減少，壓強減小，燒杯中的水就會進入到廣口瓶中，進入的水的體積就是減少氧氣的體積，進而知道氧氣占空氣體積的體積分數．根據氧氣含量的測定實驗進行分析，測定的氧氣體積含量低于21%，可能是紅磷的量不足，也可能是裝置漏氣，實驗結束未等冷卻就打開止水夾．

解答：解：（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）紅磷是易燃物，廣口瓶中有空氣，故而能繼續(xù)燃燒．紅磷燃燒的產物是固體五氧化二磷，故而冒白煙．故答案為：紅磷燃燒，發(fā)黃光，放出熱量，產生大量的白煙．當白磷與氧氣反應完全時，廣口瓶內氧氣耗盡，氣體壓強減小，所以打開彈簧夾時，水倒流到廣口瓶中；氧氣約占空氣體積的

1

5

，所以進入的水約占廣口瓶體積的

1

5

；
（3）測定的氧氣體積含量低于21%，可能是紅磷的量不足，也可能是裝置漏氣，實驗結束未等冷卻就打開止水夾，導管中未事先加滿水．故答案為：可能是紅磷的量不足，也可能是裝置漏氣，實驗結束未等冷卻就打開止水夾，導管中未事先加滿水．
故答案為：（1）4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）紅磷燃燒，發(fā)黃光，放出熱量，產生大量的白煙，

1

5

；
（3）可能是紅磷的量不足．

點評：本題考查了氧氣含量測定，可以依據實驗注意事項進行．