Question

【題目】某同學用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律．試管中盛有10g的稀鹽酸，燒杯中加入一定量鋅粒．使用電子天平稱量反應前裝置總質(zhì)量為252.50g，將試管中的鹽酸全部倒入燒杯中，充分反應后，燒杯底部仍有剩余固體，稱量裝置總質(zhì)量為252.48g，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了．

（1）反思實驗結(jié)論，由此可知，有氣體參加或生成的化學反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗必須在__________的條件下進行．

（2）請根據(jù)題中信息計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______．

Answer 1

【答案】密閉 7.3%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。

（1）有氣體參加或生成的化學反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時，實驗必須在 密閉的條件下進行。

（2）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的氫氣的質(zhì)量為252.50g-252.48g=0.02g

設(shè)所消耗的鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。

x=7.3%

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。