【題目】下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是( )
A.用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B.向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D.分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量
【答案】D
【解析】A、加熱高錳酸鉀達到分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣,而圖象顯示是開始就產(chǎn)生氧氣,故A錯誤;
B、向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸,石灰石中含有的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳,當碳酸鈣消耗盡,氣體質量不在增加,而圖象顯示是氣體質量一直在增加,故B錯誤;
C、氧化鈣能與飽和溶液中的溶劑水反應生成氫氧化鈣,導致溶劑減少,相對來說溶質多余,則會有氫氧化鈣析出,溶液中的溶質會減小,但不能是0,故C錯誤;
D、等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量,則金屬全部參加反應,相同質量的鋁產(chǎn)生的氫氣比鐵多,觀察圖象,故D正確,
故選D.
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【題目】下圖是幾種元素的原子結構示意圖,請根據(jù)題目要求填寫下列空白。
(1)屬于金屬元素的是_________(填序號),在化學反應中易失電子,能形成____離子(填“陰”或“陽”)。
(2)寫出F單質在B單質中燃燒的文字表達式___________。
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【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量。下列說法中,不正確的是
A. 實驗時,應加入過量的紅磷
B. 實驗時,點燃紅磷后要迅速伸入集氣瓶中
C. 氮氣不與紅磷反應且難溶于水,是設計該實驗的依據(jù)之一
D. 最終進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5
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【題目】中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導體在提高光電、熱電轉換效率方面的工作,獲得17屆“世界杰出女科學家成就獎”。Ga2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導體的材料之一。圖I、圖II分別是硫元素和鎵元素在周期表中的信息,圖III是硫原子的原子結構示意圖。
(1)圖III中x的數(shù)值為____,鎵元素的相對原子質量是____。
(2)用化學符號和數(shù)字表示:4個鎵原子____;2個硫離子____。
(3)硫化鎵屬于____(選填“單質”“化合物”或“混合物”)。
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【題目】如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學”,請回答:
(1)溶液X是________(填“酸”或“堿”),試劑A的名稱是________。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則B的化學式為________。
(3)若X是稀鹽酸,C是單質,則C與X反應的化學方程式_____________。
(4)若X是稀硫酸,D是氧化物,則X與D反應的化學方程式為______________。
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【題目】某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律.試管中盛有10g的稀鹽酸,燒杯中加入一定量鋅粒.使用電子天平稱量反應前裝置總質量為252.50g,將試管中的鹽酸全部倒入燒杯中,充分反應后,燒杯底部仍有剩余固體,稱量裝置總質量為252.48g,發(fā)現(xiàn)質量減輕了.
(1)反思實驗結論,由此可知,有氣體參加或生成的化學反應,在驗證質量守恒定律時,實驗必須在__________的條件下進行.
(2)請根據(jù)題中信息計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_______.
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【題目】工業(yè)上煅燒石灰石一段時間后,楓楓同學取20g反應后的混合物,加入100g質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應,測得反應后的液體的質量為111.2g,得濾渣6.6g,則煅燒時分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數(shù)為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 20%
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【題目】回答下列有關的實驗問題:
(1)實驗一中,打開止水夾進入瓶中的水不足五分之一,其原因是______;
(2)實驗二中,觀察到的現(xiàn)象是___________;
(3)實驗三電解水過程中,正、負兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為_______;
(4)實驗四中發(fā)生的反應用化學方程式表示為: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗證質量守恒定律不能得到正確結論,在不更換藥品的情況下改進,使其遵守質量守恒定律,你的改進方法是_______。
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【題目】現(xiàn)實驗室需要一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液,某實驗小組利用圖1所示儀器配制此氯化鈉溶液。
試回答下列問題:
(1)配制溶液的一般步驟是:計算、___________、溶解、裝瓶存放。
(2)圖1中缺少的一種必須用到的玻璃儀器,它是___________,它的作用是___________。
(3)圖2中的一處明顯錯誤是_______,若按圖2操作,最終所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)______所需氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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