Question

如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．

請寫出該中和反應(yīng)方程式：　　．

（1）猜想與假設(shè)：

【猜想一】甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

【猜想二】乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

【猜想三】丙同學(xué)：　　．

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：　（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比．	pH　　（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設(shè)計(jì)另一個實(shí)驗(yàn)（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象		猜想三：　　 （填“成立”或“不成立”）

Answer 1

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【專題】科學(xué)探究．

【分析】氫氧化鈉與與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，根據(jù)方程式的寫法寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（1）猜想三根據(jù)酸過量分析回答；根據(jù)堿溶液能使酚酞試液變紅考慮乙同學(xué)的猜想不正確的理由；

（2）①根據(jù)酸性溶液pH值的范圍考慮；②根據(jù)酸過量時，酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，能與金屬反應(yīng)生成氫氣等考慮．

【解答】解：反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（1）在猜想時要考慮兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)物過量問題，氫氧化鈉過量或鹽酸過量，所以猜想三是：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；由于溶液中滴入酚酞試液沒有變色，堿過量時溶液應(yīng)該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯誤；

（2）①猜想一不正確，說明不是恰好反應(yīng)，只能是鹽酸過量，顯酸性，PH值＜7；

②證明溶液顯酸性，可以取待測液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說明顯酸性，鹽酸過量，所以從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可；

故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

（1）猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性．

理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對．

（2）①＜；

②實(shí)驗(yàn)步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：成立．

【點(diǎn)評】本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備．