Question

【題目】在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如圖所示的關(guān)系。

求：

（1）與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g。

（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）16（2）4.1%

【解析】

當(dāng)氯化鐵和鹽酸混合在一起時，加入氫氧化鈉，由于此時溶液時酸性的，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)（此時不能理解為酸堿中和優(yōu)先，而是氫氧化鐵在酸性環(huán)境不能生成，只能在中性或者堿性環(huán)境生成，所以判斷反應(yīng)時需要考慮反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境），等到鹽酸被完全消耗時氫氧化鈉才和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，此時溶液處于中性環(huán)境。

（1）根據(jù)圖中信息可知：與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g；

（2）根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量= ；

設(shè)氯化鐵的質(zhì)量為x，

x=0.8125g，

該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)=，

答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.1%。