Question

一鹽場(chǎng)生產(chǎn)的食鹽產(chǎn)品中含有氯化鈣雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100g食鹽樣品完全溶解于水，逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，試計(jì)算：
（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Ca-40）
（1）該食鹽產(chǎn)品的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）滴加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：設(shè)100g食鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
則CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100
x y 2g
，，
解得x=2.22g，y=2.12g，
（1）100g食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為100g-2.22g=97.78g，
則該食鹽產(chǎn)品的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=97.78%，
答：該食鹽產(chǎn)品的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.78%；
（2）由圖可知碳酸鈉溶液的質(zhì)量為21.2g，
則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，
答：碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：根據(jù)圖可知，加碳酸鈉溶液21.2g時(shí)完全反應(yīng)，共生成沉淀2g，將2g碳酸鈣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及圖象相結(jié)合的計(jì)算，明確圖中的線、點(diǎn)、面的意義，利用沉淀的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算是解答的關(guān)鍵．