Question

某鹽場(chǎng)生產(chǎn)的食鹽產(chǎn)品中含有氯化鈣雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該食品產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100 g食鹽樣品完全溶解于水，逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；
（2）圖中x=________；
（3）求該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？為_(kāi)_______%（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

解：（1）氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）當(dāng)生成2克沉淀時(shí)，消耗碳酸鈉溶液21.2克，按比例關(guān)系，則有=，X=0.5克
（3）設(shè)食鹽產(chǎn)品中氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 100
y 2克
=，y=2.22克
100克-2.22克=97.78克，×100%=97.8%．
答：該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.8%
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl； （2）0.5； （3）97.8%．
分析：由圖象可知，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為2克時(shí)，食鹽中的氯化鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)此時(shí)沉淀的質(zhì)量可求得氯化鈣的質(zhì)量．根據(jù)消耗的碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量成正比例關(guān)系，可求加入5.3克碳酸鈉溶液時(shí)所生成沉淀的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于帶有圖象或圖表的計(jì)算題，在近年的中考中出現(xiàn)頻度較高，能對(duì)圖象或圖表進(jìn)行分析得出所需信息是解題的關(guān)鍵．