Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。

（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________________________________；

（2）步驟②、③中，操作X的名稱是__________________________________；此操作用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，___________________________。

（3）步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 ____________________________________；寫出步驟③反應(yīng)的方程式___________________________________ 。

（4）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，應(yīng)該在步驟④之前向溶液B加入適量的_________________（填藥品名稱），若加入該藥品過量是否影響最終氯化鈉純度？_________________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】攪拌，加速溶解 過濾 漏斗 將雜質(zhì)氯化鎂完全除去 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀鹽酸 否

【解析】

（1）步驟①是溶解，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
（2）步驟②、③中，操作X可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以名稱是過濾，此操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）氫氧化你和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是：將雜質(zhì)氯化鎂完全除去，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，應(yīng)該在步驟④之前向溶液B加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)的過程中，稀鹽酸就揮發(fā)掉了，所以若加入該藥品過量不影響最終氯化鈉純度。
故答案為：（1）攪拌，加速溶解；
（2）過濾，漏斗；
（3）將雜質(zhì)氯化鎂完全除去，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）稀鹽酸，否。