Question

【題目】風華中學九年級的部分同學得到了去化學實驗室做實驗的獎勵，他們做了實驗A和B。

（活動一）寫出產(chǎn)生氣泡的化學方程式_____；反應后，為了探究兩支試管中的離子成分，小組同學將A、B試管中溶液依次倒入C燒杯中，只發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。同學們認為B中稀硫酸一定有剩余，理由是：_____。這樣可以確定A試管中一定存在的離子是_____。

（反思）同學們對分析C燒杯中液體里含有哪些離子，判斷出一定存在的離子，確定實驗方法只需要檢驗可能存在的離子。

（猜想與假設）C中可能存在的離子有：_____（全部可能存在的）。

（活動二）甲同學取少量C中溶液于試管中，向其中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。甲得出了C中可能含有碳酸根離子的結(jié)論，這個結(jié)論是_____（填“正確”或“錯誤”）的。

乙同學了解了甲同學實驗以后，將甲同學實驗后的混合物過濾，取濾渣于試管中，向其中加入足量的稀硝酸，觀察到_____的現(xiàn)象， 通過分析和推理最終確定了C溶液中的離子只有一種組成情況，其中的離子是_____。

（總結(jié)與反思）通過上述探究過程和結(jié)論可以將甲實驗中的硝酸鋇溶液換成某有色溶液_____（填名稱）出現(xiàn)_____（填現(xiàn)象）現(xiàn)象，也能得出結(jié)論。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 稀硫酸和碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體 鈉離子、碳酸根離子和氯離子 氫離子或碳酸根離子 錯誤 濾渣部分溶解 鈉離子、氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子 紫色石蕊試液 溶液變紅

【解析】

[活動一]

稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；反應后，為了探究兩支試管中的離子成分，小組同學將A、B試管中溶液依次倒入C燒杯中，只發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。同學們認為B中稀硫酸一定有剩余，理由是：稀硫酸和碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體。這樣可以確定A試管中過量的是碳酸鈉，一定存在的離子是鈉離子、碳酸根離子和氯離子。

故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；稀硫酸和碳酸鈉溶液反應會生成二氧化碳氣體；鈉離子、碳酸根離子和氯離子；

[猜想與假設]

稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，C中一定存在的離子有：鈉離子、氯離子、硫酸根離子；如果稀硫酸過量，則還存在氫離子，如果碳酸鈉過量，則還存在碳酸根離子。

故填：氫離子或碳酸根離子；

[活動二]

甲同學取少量C中溶液于試管中，向其中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。甲得出了C中可能含有碳酸根離子的結(jié)論，這個結(jié)論是錯誤的，因為溶液中的硫酸根離子也能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀。

故填：錯誤；

乙同學了解了甲同學實驗以后，將甲同學實驗后的混合物過濾，取濾渣于試管中，向其中加入足量的稀硝酸，觀如果觀察到濾渣部分溶解的現(xiàn)象，說明濾渣中含有硫酸鋇和碳酸鋇，通過分析和推理最終確定了C溶液中可能存在的離子為碳酸根離子；

故填：濾渣部分溶解；鈉離子、氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子；

[總結(jié)與反思]

通過上述探究過程和結(jié)論可以將甲實驗中的硝酸鋇溶液換成紫色石蕊試液，因為含碳酸根的溶液顯堿性，紫色石蕊遇堿性溶液變紅，也能證明碳酸根的存在，也能得出結(jié)論。

故填：紫色石蕊試液；溶液變紅。