Question

17．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物10克，將其加入到90克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．將剩余物稱量為97.8克．求：（結(jié)果精確到0.1%）
（1）混合物中含多少克的碳酸鈉？
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)總質(zhì)量的減少量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量，進而求算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為=10g+90g-97.8g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117             44
x                       y                2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-5.3g+5.85g}{97.8g}$×100%≈10.8%
答：（1）混合物中含5.3克的碳酸鈉．
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)約為10.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．