Question

取稀硫酸900克，平均分成六份，分別加入鎂粉進行六次實驗，記錄如下表：

實驗次序	一	二	三	四	五	六
加入鎂的質量/克	1	2	3	4	5	6
生成硫酸鎂的質量/克	5		15	18		18

（1）請將上表中兩個空格內的數據填入．
（2）這種稀硫酸中溶質的質量分數是______．

Answer 1

解：（1）觀察并對比表格中的數據可知：第3次實驗中的數據為第一次實驗的3倍，而第3次生成硫酸鎂的質量是第一次的三倍，據此可推算出加入2克鎂時生成硫酸鎂的質量為10克；加入4克鎂與加入6克鎂生成硫酸鎂的質量都為18克，說明此時硫酸已完全反應．由此可知，5次實驗中鎂也有剩余，即可推出第五次生成硫酸鎂的質量應與第4次相同，也為18克．
（2）設第56次實驗中樣品中參加反應的硫酸的質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98 120
x 18g

解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶質的質量分數是：×100%=9.8%．
故答為：（1）10，18；（2）9.8%．
分析：（1）觀察并對比表格中的數據可知：第3次實驗中的數據為第一次實驗的3倍，而第3次生成硫酸鎂的質量是第一次的三倍，據此可推算出加入2克鎂時生成硫酸鎂的質量；加入4克鎂與加入6克鎂生成硫酸鎂的質量都為18克，說明此時硫酸已完全反應．由此可知，5次實驗中鎂也有剩余，即可推出第五次生成硫酸鎂的質量應與第4次相同．
（2）計算稀硫酸的溶質質量分數，必須選一組硫酸完全參加反應的組別進行計算，即選擇硫酸與鎂恰好完全反應或鎂過量的組別進行計算；所以可以根據第4次、第5次或第6次實驗中硫酸鎂的質量求出參加反應的硫酸的質量，然后再根據質量分數公式進行計算即可．
點評：利用實驗數據中變化量的變化關系，分析反應的進行情況，對后面的計算時數據選擇起著決定性作用；只有使用物質完全反應時的實驗數據進行計算才能得到正確的結果．