Question

（2007?貴陽）稱取一定量的鋅粉與質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反應，生成氫氣1g．
則
（1）稱取鋅粉的質(zhì)量為

32.5g

．
（2）求反應后所得溶液的總質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅粉的質(zhì)量及參加反應稀硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒求出反應后所得溶液的總質(zhì)量．

解答：解：設(shè)鋅粉的質(zhì)量為x，稀硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98          2
x  y×20%      1g

65

x

=

98

y×20%

=

2

1g

解得：x=32.5g  y=245g
反應后所得溶液的總質(zhì)量為32.5g+245g-1g=276.5g
答：反應后所得溶液的總質(zhì)量為276.5g
故答案為：（1）32.5g（2）276.5g

點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算，才能正確答題