Question

某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：常溫下實驗室制取O₂的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

錐形瓶

；實驗室常用KMnO₄在加熱的情況下制O₂，應(yīng)選圖

②

（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集CO₂采用③收集裝置，氣體應(yīng)從

c

（填字母）端通入．
（4）實驗操作：實驗室制取H₂的操作過程可概括為“組裝儀器→

檢查裝置的氣密性

→裝藥品→收集氣體”．
（5）檢驗氣體：鑒別O₂、CO、CO₂三種氣體，可行簡便的方法是

D

A．將氣體分別通入澄清石灰水         B．將氣體分別通入石蕊試液
C．試驗三種氣體在水中溶解性         D．用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)
（6）實驗反思：實驗室不用大理石與濃鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會使二氧化碳不純

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)條件進行分析；
（2）熟練掌握常見的化學(xué)儀器及用途；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大分析；
（4）根據(jù)制取氣體的步驟回答；
（5）根據(jù)O₂、CO、CO₂三種氣體的性質(zhì)進行鑒別；
（6）依據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制取的氣體不純．

解答：解：（1）實驗室制取氧氣可用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀的方法，過氧化氫溶液常溫分解的方法，該反應(yīng)條件是常溫，故是用過氧化氫溶液制取氧氣，方程式是：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）①是錐形瓶；實驗室用KMnO₄在加熱的情況下制O₂，故選擇的發(fā)生裝置屬于固固加熱型②；
（3）因為二氧化碳的密度比空氣的大（相對分子質(zhì)量44＞29），故從長管c通入，把空氣從短管排出；
（4）制取氫氣的步驟是組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性，再加入藥品，然后固定、收集氣體；
（5）A、將氣體分別通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，不能使石灰水變渾濁的是氧氣、一氧化碳，現(xiàn)象相同，無法鑒別出這兩種氣體；
B、將氣體分別通入石蕊試液，能使石蕊變紅的是二氧化碳，不能使石蕊變紅的是氧氣、一氧化碳，現(xiàn)象相同，無法鑒別出這兩種氣體；
C、試驗三種氣體在水中溶解性，二氧化碳能溶于水，氧氣、一氧化碳不溶于水，現(xiàn)象相同，無法鑒別出這兩種氣體；
D、用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，燃著的木條熄滅的是二氧化碳，燃燒更旺的是氧氣，氣體能燃燒的是一氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別；
（6）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會使二氧化碳不純，故不能用濃鹽酸制取二氧化碳；
故答案為：（1）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）錐形瓶；②；
（3）c；
（4）檢查裝置的氣密性；
（5）D；
（6）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會使二氧化碳不純．

點評：本題考查了氣體的制取、收集、實驗步驟、濃鹽酸的特性等，根據(jù)已有的知識并結(jié)合題意即可分析解答．