Question

（2012?佛山）某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．不用Na₂CO₃與鹽酸反應制取CO₂的原因是

反應快，不易控制

．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是

錐形瓶

．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應選圖

②

（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH₃應采用的方法是

向下排空氣法

．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應從

c

（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→

檢查氣密性

→

裝入藥品

→固定試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產生O₂的速率很慢，經檢查不是KClO₃變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是

未加MnO₂（或未加催化劑）

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據碳酸鈉與鹽酸反應的速率及收集的難易程度分析；
（2）熟練掌握常見的化學儀器及用途；根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；（3）根據氨氣的密度及溶解性選擇收集方法；根據二氧化硫的密度選擇收集方法；
（4）根據制取氣體的步驟回答；
（5）氯酸鉀分解制取氧氣需要二氧化錳做催化劑，加快反應的進行．

解答：解：（1）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為碳酸鈉與鹽酸反應的速度很快，不易控制，所以來不及收集；
（2）①是錐形瓶；實驗室用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，故選擇的發(fā)生裝置屬于固固加熱型②；
（3）因為氨氣易溶于水，密度比空氣�。ㄏ鄬Ψ肿淤|量17＜29），故采用向下排空氣法收集；二氧化硫的密度比空氣大，故從長管（c）通入，把空氣從短管排出；
（4）制取氧氣的步驟是組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性，再加入藥品，然后固定、收集、停止加熱；
（5）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的情況下可以加快反應的速率，所以發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速率很慢，可能是未加二氧化錳．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  反應快，不易控制    （2）錐形瓶  ②
（3）向下排空氣法  c    （4）檢查氣密性  裝入藥品    （5）未加MnO₂（或未加催化劑）

點評：本題考查了氣體的制取、收集、實驗步驟等，是中考�？嫉膬热荩�只要根據已有的知識即可解決．