Question

某學校的學習小組欲測定黃銅（Cu、Zn混合物）中銅的質量分數，取黃銅12克向其中逐滴加入稀硫酸，生成H₂氣體的質量與滴加稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中銅的質量分數．
（2）所用的稀硫酸中硫酸的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數；
（2）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出稀硫酸中硫酸的質量，進而計算出所得稀硫酸的溶質質量分數即可．

解答：解：（1）由圖中信息可以知道生成氫氣的質量為0.1g
設鋅質量為x，硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65    98       2
x      y      0.1g

65

x

=

98

y

=

2

0.1g

解得：x=3.25g  y=4.9g
（1）即黃銅中銅的質量分數為：

10g-3.25g

10g

×100%=66.7% 
（2）由圖中分析可以知道，消耗稀硫酸的質量為50g
所以所用的稀硫酸中硫酸的質量分數為：

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）樣品中銅的質量分數為66.7%．
（2）所用的稀硫酸中硫酸的質量分數9.8%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．