Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.4
4	20	n

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算：
（1）表中n的數(shù)值為______；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
（3）取50千克這種石灰石高溫煅燒，可得含雜質(zhì)的氧化鈣多少千克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（20）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少4g，但是第三次加入20g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3.6g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
（2）利用剩余雜質(zhì)固體的質(zhì)量求出碳酸鈣與樣品質(zhì)量之比求解即可．
（3）利用化學(xué)方程式把不純的碳酸鈣換算成碳酸鈣代入方程式求出氧化鈣的質(zhì)量，再利用氧化鈣的質(zhì)量加上雜質(zhì)的質(zhì)量即可求解．
解答：解：（1）根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（20）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少5g，但是第三次加入20g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3.6g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
故答案為：2.4．
（2）剩余雜質(zhì)固體的質(zhì)量求出碳酸鈣與樣品質(zhì)量之比即是樣品的純度，則=85%
故答案為：85%
（3）50kg這種石灰石中含有的碳酸鈣質(zhì)量是：50Kg×85%=42.5kg，
設(shè)會生成氧化鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100         56
 42.5kg       X
=
x=23.8kg   可得含雜質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量是23.8kg+（50kg-42.5kg）=31.3kg
或者設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃CaO+CO₂↑
100            44
 42.5kg       y
=
y=18.7Kg
故生成的含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為50Kg-18.7Kg=31.3Kg
答：取50千克這種石灰石高溫煅燒，可得含雜質(zhì)的氧化鈣31.3kg．
點(diǎn)評：把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．