Question

二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，青島市正在積極打造藍色經(jīng)濟區(qū)，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）“海水提鎂”、“海水曬鹽”、“海水制堿”中，有一種應用所發(fā)生的變化與其他的不同，這種應用是

 

．
（2）“海水曬鹽”得到的鹵水是氯化鈉的

 

．（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀，加入試劑①的量應

 

；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

；驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是：取上層清液2mL于試管中，向其中滴加適量的氫氧化鈉溶液，觀察到

 

，說明氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,飽和溶液和不飽和溶液,鹽的化學性質(zhì),化學變化和物理變化的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)“海水提鎂”、“海水曬鹽”、“海水制堿”的原理分析解答；
（2）根據(jù)有固體析出的溶液是它的飽和溶液解答；
（3）根據(jù)氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液．分離固體與液體一般采用過濾的方式進行分離．向濾液中加入堿液，觀察是否有白色沉淀生成．

解答：解：
（1）海水中不含金屬鎂，海水制鎂的過程中有新物質(zhì)鎂生成，屬于化學變化；海水曬鹽的過程中水分蒸發(fā)、食鹽析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
海水中不含純堿，海水制堿的過程中有新物質(zhì)純堿生成，屬于化學變化．故這種應用是海水曬鹽；
（2）有固體析出的溶液是它的飽和溶液，海水曬鹽”得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液；
（3）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇氫氧化鈉進行反應，加入試劑要過量，由于氫氧化鎂是沉淀，所以是分離固體與液體的過程，一般采用過濾的方式進行分離．
向濾液中加入堿液，觀察是否有白色沉淀生成，其檢驗方法是取上層清液，滴入氫氧化鈉溶液，若不產(chǎn)生沉淀則證明MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，
答案：
（1）海水曬鹽
（2）飽和溶液
（3）過量  過濾   不產(chǎn)生沉淀

點評：此題是對海水中物質(zhì)的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質(zhì)的相關轉(zhuǎn)化，是復分解反應發(fā)生條件的具體應用．