Question

13．如圖1是初中化學(xué)中常見的儀器和裝置，請認(rèn)真觀察后回答有關(guān)問題．

（1）B裝置中儀器X的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是DA．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶干燥 二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序bfgdch；
（4）某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO₂質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．已知反應(yīng)：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，其中CaCO₃、Ca（HCO₃）₂ 均屬于鹽且Ca（HCO₃）₂易溶于水．
①請描述實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象先渾濁再澄清．
②請計算通CO₂氣體前石灰水中溶質(zhì)Ca（OH）₂ 的質(zhì)量7.4g．
③為使溶液的質(zhì)量在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應(yīng)通入CO₂質(zhì)量8.8g．（不考慮CO₂氣體在水中的溶解）
④向含有NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂直到過量．其現(xiàn)象為：沉淀 …．
請按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)生成鹽的化學(xué)式：CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣小進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量較少時，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量過量時，產(chǎn)生的碳酸鈣與水和過量的二氧化碳反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，沉淀消失進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，X是長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣小，所以可選擇的裝置是DA；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序是bfgdch；
（4）①二氧化碳與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．再繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，二氧化碳的量到8.8g時沉淀恰好完全反應(yīng)，溶液又變澄清；
②石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44       74
4.4g     x
$\frac{44}{4.4g}$=$\frac{74}{x}$
x=7.4g
③從圖示中可以看出當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量為8.8g時，溶液的質(zhì)量最大；
④氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，產(chǎn)生的沉淀是碳酸鈣，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈣能與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故填：CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）DA；
（3）bfgdch；
（4）①先渾濁再澄清；
②7.4；
③8.8；
④CaCO₃，Na₂CO₃，NaHCO₃，Ca（HCO₃）₂．

點(diǎn)評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．