Question

小海同學(xué)做了如下實驗：ⅰ．在酒精燈上加熱一片狀石灰石；ⅱ．灼燒一定時間后放在石棉網(wǎng)上冷卻；ⅲ．把冷卻后的固體投入盛有適量水的小燒杯里，并用溫度計測試溫度的變化；ⅳ．靜止后取上層清液于兩支試管中，一支加入兩滴酚酞試液，另一支通入二氧化碳氣體；ⅴ．再向燒杯中剩余的固體上加入足量稀鹽酸．實驗的部分變化如圖所示．回答問題：
（1）用溫度計測試溫度的變化，結(jié)果：溫度______（填“升高”或“降低”）．
（2）加入酚酞試液的試管，現(xiàn)象是______，該清液的PH______7，通入二氧化碳氣體的試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）向燒杯中剩余的固體上加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，原因是______．

Answer 1

解：（1）片狀石灰石在酒精燈上灼燒一段時間后有氧化鈣生成，然后放入盛有適量水的小燒杯中，氧化鈣和水發(fā)生生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，溫度升高．
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯堿性，該清液的pH大于7，能使無色酚酞溶液變紅．往氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳氣體會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）因為片狀石灰石在加熱時碳酸鈣沒有完全分解，導(dǎo)致向燒杯中剩余固體加入足量稀鹽酸時會有氣泡冒出．
故答案為：（1）升高；（2）溶液變紅；＞；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）剩余固體中含部分未分解的CaCO₃，與稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂．
分析：（1）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，把冷卻后的固體投入盛有適量水的小燒杯里，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)所得溶液的酸堿性，酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)等進行分析解答．
（3）片狀石灰石在加熱時碳酸鈣可能沒有完全分解，則剩余的固體含有未分解的碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
點評：本題難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．