Question

19．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究：
（1）將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：
步驟1：計算所需濃鹽酸和水的體積；
步驟2：根據(jù)計算結(jié)果，用量筒（填儀器名稱）分別量取所需的濃鹽酸和水；
步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．
（2）測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

反應前	雞蛋殼的質(zhì)量	16克
	裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量	220克
反應后	裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量	231.6克

請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）根據(jù)計算結(jié)果，用量筒分別量取所需的濃鹽酸和水．
故填：量筒．                                            
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x             （16+220-231.6）g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{（16+220-231.6）g}$，
x=10g，
則該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{16g}$×l00%=62.5%，
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．