Question

回顧實驗室制取O₂的實驗，我們可知：研究實驗室制取氣體的一般順序：
（1）首先研究生成該氣體的化學反應原理；
（2）然后根據反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇并安裝實驗儀器，而且一定要檢查

 

；
（3）根據收集氣體的

 

和

 

確定氣體的收集方法；
（4）圖中是制氧氣的兩套裝置，按要求回答：
①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為

 

；制得氧氣后，剩余固體是氯化鉀（易溶于水）和二氧化錳（難溶于水）的混合物，將它們分離后可回收使用．分離時，先將混合物放在燒杯中，加適量

 

并

 

；將所得的懸濁液進行

 

，可得到

 

；將濾液進行

 

，可得到

 

．
②實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可選

 

（圖A或B），原因

 

．
③某興趣小組取120克過氧化氫溶液在3克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為119.8克．試計算：
（A）該實驗中生成氧氣的質量為

 

克，物質的量

 

摩爾．
（B）根據化學方程式列式計算參加反應的過氧化氫的物質的量．
④硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體．試回答：
（A）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：

 

．
（B）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用

 

（圖A或B）；
（C）收集硫化氫氣體可用

 

法．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,混合物的分離方法,實驗室制取氣體的思路,氧氣的收集方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（2）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；
（3）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；   
過濾可以把不溶于水的物質除去，蒸發(fā)可以得到晶體；
物質的量=

物質的質量

物質的摩爾質量

．

解答：解：（2）根據反應物的狀態(tài)和反應的條件選擇并安裝實驗儀器，而且一定要檢查裝置的氣密性．
故填：裝置的氣密性．
（3）根據收集氣體的密度和水溶性確定氣體的收集方法．
故填：密度；水溶性．
（4）①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
分離時，先將混合物放在燒杯中，加適量水并攪拌；
將所得的懸濁液進行過濾，可得到二氧化錳；
將濾液進行蒸發(fā)，可得到氯化鉀．
故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；水；攪拌；過濾；二氧化錳；蒸發(fā)；氯化鉀．
②實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可選B裝置，原因是反應物是液體和固體，不需要加熱．
故填：B；反應物是液體和固體，不需要加熱．
③（A）該實驗中生成氧氣的質量為：120g+3g-119.8g=3.2g；
氧氣的物質的量為：

3.2g

32g/mol

=0.1mol；
故填：3.2；0.1；
（B）設過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
  68                32
  x                3.2g

68

x

=

32

3.2g

，
x=6.8g，
答：參加反應的過氧化氫質量是6.8g．
④（A）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；
（B）因為反應不需要加熱，制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用B裝置；
（C）因為硫化氫能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，收集硫化氫氣體可用向上排空氣法．
故填：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；B；向上排空氣．

點評：本題主要考反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．